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    15．①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷（P4）七种晶体中，不存在化学键的是①（填序号，下同）；作用力只有共价键的单质是⑥；只存在离子键的离子化合物是③；含有非极性共价键的离子化合物是④．

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：①He 为单原子分子，不存在化学键；②SiC为共价化合物，为原子晶体，含有共价键；  ③Na2O中只含离子键，属于离子化合物；  ④Na2O2 中含离子键和非极性共价键，属于离子化合物； ⑤NaOH中既含离子键又含共价键，属于离子化合物；  ⑥金刚石为单质，为原子晶体，含有非极性共价键； ⑦白磷（P4）中含非极性共价键，属于单质，分子晶体，分子间存在分子间作用力；所以不存在化学键的是 ①；作用力只有共价键的单质是⑥；只存在离子键的离子化合物是③；含有非极性共价键的离子化合物是④，故答案为：①、⑥、③、④．

    点评 本题考查了化学键的判断，为高频考点，明确哪些元素能形成离子键哪些元素能形成共价键是解本题关键，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
    硫酸亚铁片
    硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%．
    【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．
    【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．
    【规格】0.3g
    【贮藏】密封，在干燥处保存．
    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定终点时溶液的颜色为紫色．
    （3）另一研究小组乙设计了如图测量方案：
    ①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液　E．冷却　F．灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    （2）化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3（l）的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
    （3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
    O═OH-HH-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    则表中x为463．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（　　）
    A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表述错误的是（　　）
    A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
    B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
    C．用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
    D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛．

    （1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如图1所示：
    ①放电时，迁移至正极区的离子是Li+．
    ②充电时，阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
    （2）纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
    （3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体．已知1g固态镁在CO2气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
    （4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO2主要包含的反应有：
    （I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
    （III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
    用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如图所示．
    己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度为0.646g/l00gH2O）
    ①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是II （填I、II、ⅡI或IV）．
    ②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已经耗尽．
    ③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如图4所示．镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H9Br的有机物，其结构可能是（　　）
    A．只含有2个双键的直链有机物B．含1个双键的直链有机物
    C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）
    ①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
    ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
    ③焊接时用NH4C1溶液除锈
    ④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
    ⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
    ⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
    ⑦浓的硫化钠溶液有臭味
    ⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
    ⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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