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    4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是（　　）
    A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物R2Q5
    C．R和Q可形成共价化合物RQD．R和Q可形成共价化合物RQ2

    分析 R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，若电子层数为2，最外层电子数为4，R为C元素，若电子层数为3，最外层电子数为5，R为P元素；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，若Q为第二周期元素，Q为O元素，且Q不可能为第三周期元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，R为C或P，Q为O，
    A．若R为P，Q为O，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：R＞Q，故A正确；
    B．R和Q可形成共价化合物P2O5，不含离子键，故B错误；
    C．若R为C，R和Q可形成共价化合物CO，故C正确；
    D．R和Q可形成共价化合物CO2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体带电
    C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
    D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知 X、Y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性 X＞Y，下列说法错误的 是（　　）
    A．X 与 Y 形成化合物时，X 可能显负价，也可能显正价
    B．第一电离能 X 可能小于 Y
    C．X 的最高价含氧酸的酸性强于 Y 的最高价含氧酸的酸性
    D．原子序数 X 一定大于 Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
    C．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-D．OH-、Fe3+、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．无色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．在相同条件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的电离平衡均被促进

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质相互转化的说法正确的是（　　）
    A．石墨转变成碳纳米管为物理变化
    B．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
    C．232Th转化为233U是化学变化
    D．将地沟油制成肥皂是化学变化

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