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    将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO，若将2.83 g　X中的Cr3+全部氧化为Cr2O后，溶液中的Cr2O可和过量KI溶液反应，得到3.81 g　I2，反应的离子方程式为：Cr2O＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

    [　　]

    A．

    K2SO4·2Cr2(SO4)3

    B．

    2K2SO4·Cr2(SO4)3

    C．

    K2SO4·Cr2(SO4)3

    D．

    K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

    答案：C
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    ①KCr(SO4)2　　②K2SO4·Cr2(SO4)3　　③K2SO4·Cr(SO4)2　　④K3Cr(SO4)3　　⑤KCr3(SO4)3

    [　　]

    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．①③

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    A．K2Cr(SO4)3

    B．K3Cr2(SO4)3

    C．KCr3(SO4)3

    D．KCr(SO4)2

     

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    将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+，Cr3+和，现将2.83g W中的Cr3+全部氧化为后，这些再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2(＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O)；另取2.83g W投入过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为

    [　　]

    A．K2Cr(SO4)3
    B．K3Cr2(SO4)3
    C．KCr3(SO4)3
    D．KCr(SO4)2

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