有A.B.C.D四种金属.将A与B用导线连接起来.侵入电解质溶液中.B为正极,.将A.D分别投入等浓度盐酸中.D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里.无变化.如把铜浸入C的盐溶液里.有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，侵入电解质溶液中，B为正极；.将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里，无变化.如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为( )

A．C14H18O5

B．C14H16O4

C．C14H22O3

D．C14H10O3

科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是

A．放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热

B．中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低

D．C与CO2反应是吸热反应

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若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1 B．3 C．5 D．6

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（1）工业合成氨的反应：N2＋3H2＝ 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是___________。

（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_____， 2s时物质A的转化率为_____，2s时物质B的浓度为_____。

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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

C．2NaOH +Cl2 = NaOCl +H2O

D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：