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    【题目】下列选项中全部属于组成细胞的大量元素的是(　　)

    A. P、N、Mn、KB. N、S、Ca、P

    C. Fe、S、P、ND. Fe、Mn、B、Mo

    【答案】B

    【解析】

    细胞中常见的化学元有20多种。其中有一些含量较多，如C、H、O、N、 P、 S、 K 、Ca、Mg等称为大量元素；有些含量很少，Fe、Mn、Zn 、Cu、B、Mo等被称为微量元素。

    据分析可知：

    A、P、N、Mn、K中Mn不属于大量元素，A错误；

    B、N、S、Ca、P中都属于大量元素；B正确；

    C、Fe、S、P、N中Fe不属于大量元素，C错误；

    D、Fe、Mn、B、Mo中都不属于大量元素，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
    ③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
    方案Ⅱ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g
    方案Ⅲ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
    ③过滤并取滤液
    ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．
    根据以上实验方案，回答以下问题：
    （1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为 ．
    （2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是 ．
    （3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．
    A.c、V
    B.c1、V1
    C.M1
    D.M
    （4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．
    A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
    B.精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
    C.将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
    （5）请再设计一个实验方案：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

    A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
    B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO ═CaCO3↓+H2O
    C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O
    D.将2 mol/L? AlCl3溶液和7 mol/L? NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）

    ①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

    ④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大

    ⑥第二块钠的反应产物质量大

    A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
    （1）[提出猜想]Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
    （2）Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．[设计实验]
    该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．

    [实验过程]
    根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
    请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
    ①若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
    ②若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由： ．
    ③该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有 ．
    （写出一种即可）
    ④经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
    相关数据如下：

    实验小组

    称取CaSO4
    的质量（g）

    装置D增加
    的质量（g）

    量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL）

    一

    4.08

    2.56

    224

    二

    5.44

    2.56

    448

    请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
    第二组： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.干冰升华要吸收大量的热，属于化学反应中的吸热反应

    B.人们用氧炔焰焊接或切割金属，主要是利用了乙炔燃烧时所放出的热量

    C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

    D.NaOH固体溶于水后温度升高，说明NaOH的溶解只有放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中，不能增大化学反应速率的的是

    A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

    B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片

    C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

    D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

    ④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________。

    （2）装置中干燥管 B 的作用是______________________。

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤的目的是__________________________。

    （5）步骤⑦的目的是__________________________。

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________。

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