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    下列有关物质性质和应用的说法正确的是（　　）
    A、碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
    B、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
    C、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
    D、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
    考点：钠的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A．碳酸钠性质稳定受热不分解，碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；
    B．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；
    C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；
    D．二氧化硫有毒．
    解答： 解：A．碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故A错误；
    B．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；
    D．二氧化硫有毒，不能做食品添加剂，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    创造新的有机物是有机化学的重要课题，发现并选择利用有机反应，把反应物转化为目标生成物是制取有机物的关键．已知几种常见的有机物之间的转化关系如下图所示．

    （1）有机物A的结构简式是
     
    ．乙酸乙酯的结构简式是
     
    ．
    （2）反应②的反应类型是
     
    ．反应④的反应类型是
     
    ．
    （3）下列化合物中，不属于烃类的是
     
    （填字母）．
    a．乙炔            b．乙烯             c．氯乙烯
    （4）在发生反应④时，有机物A分子断裂的化学键是
     
    （填“C-H”、“C-O”或“O-H”）键，该反应的反应条件是
     
    、
     
    ．
    （5）写出金属钠与足量乙酸溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表中事实及评价合理的是（　　）
    选项化学事实评价
    A放热反应或熵增反应自发性：一定能自发进行
    B氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸
    C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O     		错误：I-被Fe3+氧化
    D钠原子核外电子数比铝少活泼性：钠的金属性比铝强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3和H2O、NH
     
    +
    4
    和H3O+、NH
     
    -
    2
    和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似．据此推断，下列反应正确的是（　　）
    A、Cu+2NH3
      △  
    .
     
    Cu（NH2）2+H2↑
    B、CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
    C、3Mg（NH2）2
      △  
    .
     
    Mg3N2+4NH3↑
    D、NaCl+2NH3═NH4Cl+NaNH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮（图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮环己醇和环己酮的部分物理性质见下表
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g/cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）
    a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c、过滤
    d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是
     
    （填字母）
    （2）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是
     

    A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
    B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （3）蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是
     
    ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、H2O、SO2、氧水、过氧化钠、臭氧、活性都有漂白性，其原理相同
    B、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液
    C、检验SO2中含有CO的方法是通过澄清的石灰水
    D、向含有BaCl和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是（　　）
    A、用精密pH试纸测得某盐溶液的pH=9.26
    B、用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
    C、甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液（碱式滴定管中）滴定未知浓度的醋酸（锥形瓶中），终点时的颜色变化为：橙色→黄色
    D、中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗涤2-3次后，就可以直接加入一定体积的标准液或待测液了，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥

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