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    足量的Fe与1mol Cl2反应，转移
     
    mol电子．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：计算时根据量少的物质进行计算，Fe是足量的，反应中Cl2生成FeCl3，Cl的化合价由0价变为-1价，1mol Cl2转移2mol电子．
    解答： 解：Fe是足量的，反应中Cl2生成FeCl3，Cl的化合价由0价变为-1价，1mol Cl2转移2mol电子，故答案为：2．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂或还原剂与转移电子之间的关系式计算即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体不一定相同的是（　　）
    A、气体质量B、气体的物质的量
    C、分子总数D、原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火星表面还有火星表面还有黄钾铁矾，其组成的化学式为KFe3（SO4）2（OH）6，易溶于稀硫酸，下列说法不正确的是（　　）
    A、黄钾铁矾中铁元素显+3价
    B、黄钾铁矾属于碱
    C、黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
    D、黄钾铁矾晶体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃可观察到紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化碳的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．
    （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是
     
    ；
    （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是
     
    ，关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是
     
    ，检查原因的简单方法是
     
    ，怎样检验这一部分装置的气密性
     
    ；
    （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
     
    ；
    （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    a、怎样证明氯气已充满了整个装置
     
    ；
    b、下列装置中的现象是B
     
    、C
     
    、D、
     
    E、
     
    、F
     
    ；
    （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式
     
    ，装置F的作用是
     
    ；
    （6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
     
    ；
    （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为
     
    （选填标号）
    A、有白色沉淀 B、无现象 C、先生成白色沉淀而后消失
    （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氧气产生，此时应该怎样操作
     
    ，装置Ⅰ中的现象是
     
    ，装置Ⅰ的作用是
     
    ；
    （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
    ①是由于
     
    ；
    ②是由于
     
    ．
    简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因①或是②
     
    ；
    （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有Na2ClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下表．
    序号实验操作对应编号
    ①向澄清石灰水中通入CO2至过量
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
    ③向含有盐酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至过量
    ④向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
    （2）金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiCl4）的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请回答下列问题：
    ①下列制取钛的方法中，你认为
     
    （填编号）是肯定不可行的，其理由是
     
    ．
    A．钠与TiClx的水溶液反应
    B．钠与TiClx在气相中反应
    C．用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
    ②如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ③如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g钛，则x为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别代表中学化学中常见的物质，他们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为既可与强酸反应又可与强碱反应的金属氧化物，A～F六种物质中均含同一种元素．
    （1）1 mol A与水在高温下反应转移的电子数为
     
    ．
    （2）写出反应⑤的粒子方程式：
     
    ．
    （3）反应⑥的现象为
     
    ，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）请举例说明反应①的一个应用：
     
    ．
    （5）①～⑥的反应中属于氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：
     
    ．
    （2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）=
     
    mol/L．
    （4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减少的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    C、C（H+）和C（OH-）的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离水和CCl4
    B、
    干燥Cl2
    C、
    转移溶液
    D、
    蒸发食盐水

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