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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

     

    【答案】

    A

    【解析】平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D不正确。温度升高，H2浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，所以选项A是正确的。反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，B不正确。升高温度，反应速率都是增大的，C不正确，答案选A。

     

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    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为负值
    B、该反应化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    C、恒温恒容下，充入CO2，H2浓度一定减小
    D、升高温度，逆反应速率减小

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