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    在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
    （1）实验中玻璃棒的作用是             （该空2分）
    （2）写出有关反应的化学方程式：           （该空2分，余下各空1分）
    该反应属      反应（填基本反应类型）。
    （3）实验中观察到的现象有       、        且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是       。
    （4）通过      现象，说明该反应为      热反应，这是由于反应物的总能量      生成物的总能量。
    （1）搅拌使混合物充分接触并发生反应
    （2）Ba(OH)2·8 H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O    复分解
    （3）玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起  有刺激性气味   反应发生时有水生成
    （4）结冰  吸   小于

    试题分析：（1）实验中玻璃棒的作用是使混合物充分接触并发生反应；
    （2）该反应的化学方程式为(OH)2·8 H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是复分解反应；
    （3）实验中可看到玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起，有刺激性气味，因为该反应中水生成，使反应混合物成糊状；
    （4）通过结冰现象，说明该反应是吸热反应，根据吸热反应中物质的能量变化关系判断这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
    C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
    D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol
    O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol
    H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
    ⑴上述变化中，需要吸收热量的是           （请填变化的代码①②③④，下同）。
    ⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是           。
    ⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。
    ⑷下面几种说法中。正确的是         [
    A．化合反应都大多是放热反应
    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
    A．化学催化比酶催化的效果好
    B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
    C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(    )
    A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
    下列说法正确的是
    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某反应过程中的能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：                                               。
    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    (1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
    (2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
    ②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
    (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
    写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
    (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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