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    15．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝．下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　）
    A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．曾青得铁则化为铜
    C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．水滴石穿

    分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．

    解答 解：A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，故B正确；
    C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，故C错误；
    D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、离子反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择坩埚仪器．
    （2）操作③的目的是除去过量的Ba2+，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    （3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示错误的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理．实验装置图和实验步骤如下：

    ①按如图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式为HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （2）实验步骤③“某项操作”是指检验CO纯度．
    （3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
    （4）通过查资料获取如下信息：
    I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
    Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
    （5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
    利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
    （6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．
    （1）铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

    ①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为sp3杂化，AlCl3易于Cl-结合生成[AlCl4]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl4]的立体构型名称为正四面体形．
    ②在[AlCl4]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是Be与Al的电负性相近．
    （2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3…，铝的电离能为I1′、I2′、I3′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是B
    A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
    （3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）
    （4）硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
    （5）镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
    已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反应热直接用△H表示）．
     （2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?（H2O） 如图所示．
    ①Q＜（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是a、b．
    ②t1时刻时，容器a中正反应速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
    ③Td℃时，该反应的平衡尝试K=4．
    ④欲提高H2的转化率，可采取的措施有降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强（写出两种）．
    （3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
    ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的pH=10[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁材料与热浓硫酸的反应，某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中Fe2+，应选用（　　）
    A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
    B．化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
    C．水的离子积常数Kw、电离平衡常数Ka与温度有关，不受溶液的酸碱性影响
    D．溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关

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