【题目】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。
A.CO2、NO2均属于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空气法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
(2)已知:N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________
(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。
(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.
①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。
(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
【答案】 BD -746.5k]/mol 研制高效催化剂 增大压强 NO 1 80L/mol 不可行 该反应ΔH>0、ΔS<0,则ΔH-TΔS>0,该反应在任何情况下都不能自发进行
【解析】(1) A.CO2属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，选项A错误；B.NO能与氧气反应、CO密度与空气的密度接近，均不能用排空气法收集，选项B正确；C. NO、NO2和氢氧化钠能反应，除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入水中，选项C错误；D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应而一氧化碳不反应，选项D正确。答案选BD；(2)已知:①N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol；②CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol；③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol；根据盖斯定律，由
①+③得反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=2ΔH2-ΔH1+ΔH3=2
110.5kJ/mol-180.5kJ/mol-393.5kJ/mol=-746.5k]/mol；（3）研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化；增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大；(4)①起始反应物的碳氮比[n(CO)/n(NO)]越大，一氧化氮的转化率越大，根据图像推测曲线转化率1表示的是NO；②反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中NO和CO的化学计量数相等，A点时，两者的转化率相等，均为80%，故n(CO)/n(NO)=1,此时各物质的浓度分别为0.4mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L、1.6mol/L，反应的平衡常数K=
；(5)设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染的提议不可行, 理由是该反应ΔH>0、ΔS<0.则ΔH-TΔS>0,该反应在任何情况下都不能自发进行。
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【题目】已知:
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为_________。
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。
(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式:_______。
(4)C+E→F的反应类型为___________。
(5)写出A和F的结构简式:A______；F_______
(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______。
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【题目】已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A.404B.260C.230D.200
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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是
A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B. CH3OH和甘油互为同系物
C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种
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【题目】下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H20
C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
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【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者
C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R＞W＞Z＞Y＞X
D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
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【题目】下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )
A. 分子式为C3 H7O2N B. 能发生取代反应
C. 能通过聚合反应生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反应
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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
请回答：
（1）反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
（2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___________________。
（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：
①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。
②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________。
（4）将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在下图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________
（5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________。
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