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    16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）
    A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
    B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
    C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
    D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解

    分析 溶液的导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，能使溶液导电性变化较大，说明操作前后溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．

    解答 解：A．氯水中HClO是强电解质、HCl是强电解质，且氯气的溶解性较小，所以0.1mol/L的氯水中溶液的导电性较弱，通入0.01mol二氧化硫后，氯气、水和二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故A正确；
    B．NaOH是强电解质，100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气，二者反应后溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故B错误；
    C．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，二者完全反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故C错误；
    D．蔗糖是分子晶体，溶于水后以分子存在，所以自来水中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确离子浓度、离子所带电荷是影响溶液导电性主要原因是解本题关键，知道物质之间发生的反应及强弱电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
    反应②：
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
    （2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
    C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    （1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    （2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
    （4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（　　）
    A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据所给图形回答下列问题：
    （1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
    ABCD
    （2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

    A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
    C．水分解过程中，分子的种类不变
    D．水分解过程中，原子的数目不变
    （3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
    ABC
    NH3CO2CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式）；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    ②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
    ③AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
    ④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    ⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    ⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L
    B．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
    D．该装置将化学能转化为电能

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