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    4．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
    C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

    分析 （1）碘酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘和水；
    （2）该实验产生碘单质，可以淀粉溶液作指示剂；根据硫代硫酸钠与碘酸钾的关系式计算碘酸钾的物质的量，再根据质量分数公式计算碘的含量；
    （3）碘离子具有强的还原性，在酸性环境下能被氧气氧化生成单质碘据此分析判断．

    解答 解：（1）碘酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘和水，离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
    （2）该实验产生碘单质，可以淀粉溶液作指示剂，溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化达到滴定终点，
    设碘酸钾的物质的量为x，由方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-，
    得IO3-～6S2O32-，
      1      6
    x        2.0×10-3mol/L×0.01L
    解得x=$\frac{1}{3}$×19=10-5mol，
    依据碘原子个数守恒可知，碘元素的质量=$\frac{1}{3}$×19=10-5mol×127g/mol=4.23×10-4g，所以碘元素的质量分数═$\frac{\frac{1.27}{3}}{w}$×100%=$\frac{1.27}{3w}$g/Kg；即$\frac{1270}{3w}$mg/Kg；
    故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化；$\frac{1270}{3w}$；
    （3）碘离子具有强的还原性，在酸性环境下能被氧气氧化生成单质碘，离子方程式：4I-+4H++O2=2I2+2H2O，
    如果甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘，导致实验结果偏大；
    故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写、氧化还原滴定法测定物质的含量，明确物质的性质和反应原理是解题关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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    20．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：
    已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
    （2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-．

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    （1）的名称是3，3-二甲基-1-丁炔；
    （2）的名称是2-甲基-1-丁烯；
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    ①碱石灰；
    ②浓硫酸；
    ③无水CaCl2；
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    乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
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    ②定容时观察液面俯视：偏高
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    ②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
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