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    【题目】探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

    下列有关实验说法正确的是（ ）

    A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

    C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

    【答案】A

    【解析】

    A.　若实验中，发生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，溶质为溶液，对于，，电离为主，则，故A正确；

    B.　若实验中，发生H2C2O4＋2NaOH=Na2C2O4＋2H2O，溶质为溶液，根据质子守恒有，故B错误；

    C.　草酸不是强酸不能拆，故C错误；

    D.　忽略体积变化，V(KMnO4)==1.6×10－4mol/(L·s)，故D错误；

    答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

    A.a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

    B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀

    C.de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    D.向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该NaOH溶液的pH=13

    B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

    C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

    D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

    A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

    B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )

    A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2

    C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

    B.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

    C.温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

    D.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

    B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

    C.A-的水解常数：Kh≈10-9

    D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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