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    15．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（　　）
    A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

    分析 溶液中各种阳离子的物质的量相等，根据电荷守恒可计算n（Fe2+）、n（Fe3+）、n（H+），根据反应2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+，可计算消耗铁粉的质量．

    解答 解：n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
    溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，
    根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，铁粉可与Fe3+和H+反应，
        2H++Fe=Fe2++H2↑
    0.3mol  0.15mol
      2Fe3++Fe=Fe2+，
    0.3mol 0.15mol
    共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的计算，难度中等，关键是根据电荷守恒计算各阳离子的物质的量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（　　）
    A．X-B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
    B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水
    C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
    D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCo02+n$?_{放电}^{充电}$Li1-xCo02+LixCn．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCoO2
    B．充电时，阴极发生氧化反应
    C．放电时，Li+由负极向正极迁移
    D．充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe-=LixCn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法符合事实的是（　　）
    A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
    B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
    D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有1000mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为5.4mL
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、在移液时玻璃棒的用途是引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有①②⑤（填序号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
    （1）写出仪器A的名称容量瓶．
    （2）现用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，右下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中有明显的错误，其中错误的地方有容量瓶规格不对、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填满，不够可以补充）
    （3）将氯气通入上述500mL溶液中充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为多少mol？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2NA
    C．78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NA
    D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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