一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0.向甲.乙.丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O.各容器中温度.反应物的起始量如下表.反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示.容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)="0.4" mol，则T₁< T₂

试题分析：A项根据图中甲容器中CO的平衡浓度可得在前15 min的平均速率v(H₂)＝

＝0.1 mol·L^－1·min^－1，正确；B项当丙容器的体积V＝0.5 L，根据等效平衡原理CO的平衡浓度应小于3.0mol/L，只有体积缩小才能使CO的平衡浓度达到3.0mol/L，正确；C项据甲容器的平衡浓度计算平衡常数K＝

，错误；D项由于固体物质不影响平衡，则甲、乙两容器若在同温能达到全等平衡，即n(H₂O)=0.5mol＞0.4mol，再结合正反应吸热，说明乙容器的温度低（T₁＞T₂），错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（　　）

A．煤燃烧时可将全部化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．氢氧燃料电池能量转化效率高，可将全部化学能转化为电能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₃)=v(C0₂)	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：                。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量         (填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵变AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到C(NH₂C00^-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤25．O℃时，O～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。
⑥据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对“化学反应速率”的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
（1）有关研究需要得到C₃H₈(g) = 3C(石墨,s) + 4H₂(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用图中其它反应的反应热表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：

物质	HCOOH	CH₃OH	HCOOCH₃
主要性质	无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH₃COOH)	无色液体，与水互溶	无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶

工业制备甲酸原理：HCOOCH₃(l) + H₂O(l)

HCOOH(l) + CH₃OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。
①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇：。
甲酸：。
某小组通过试验研究反应HCOOCH₃转化率随时间变化的趋势，在温度T₁下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH₃的转化率为25%。
②预测HCOOCH₃转化率随时间的变化趋势并画图表示。

③该反应在温度T₁下的平衡常数K= 。
（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．t₁时反应达到平衡

B．t₃时，v_正(N₂)﹥v_逆(N₂)

C．t₂时和t₃时n(H₂)相等

D．t₃后，若体积不变充He，反应速率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

C．据图③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常温下，稀释0.1mol/LNa₂CO₃溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO₃^-的数目

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是        （　　）
A．v (A)=0.40mol?L^-1?s^-1               B．v (B)=0.50mol?L^-1?s^-1
C．v (C)=0.36mol?L^-1?s^-1               D．v (D)=0.30mol?L^-1?s^-1

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