Question

(11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”) ____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：______________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)KCl  H₂SO₄

(2) 2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄====6K₂SO₄＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

(3)KMnO4   得到   5

(4) NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)

【解析】

试题分析：（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H₂SO₄，故答案为：KCl；H₂SO₄；　

（2）KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O；（3）该反应中的氧化剂为KMnO₄，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，是因NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强），将Mn²⁺氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO₃具有强氧化性．

考点：氧化还原反应

点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键，并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可，题目难度中等