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    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是（　　）
    A．12 g金刚石含有的共价铤数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5Na
    C．1 mol NH3中含有3NA对共用电子对
    D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子

    分析 A、求出金刚石的物质的量，然后根据金刚石中含2条共价键来分析；
    B、标况下乙醇为液体；
    C、氨气中含3条共价键；
    D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个质子来分析．

    解答 解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而金刚石中含2条共价键，故1mol金刚石中含2NA条共价键，故A正确；
    B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氨气中含3条共价键，故1mol氨气中含3NA条共价键即3NA对共用电子对，故C正确；
    D、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个质子，故0.25mol氧气中含4NA个质子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（　　）
    气体物质主要来源对环境的影响
    A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨
    B二氧化氮汽车尾气的排放光化学烟雾
    C二氧化硫工厂废气的排放温室效应
    D一氧化碳含酚醛树脂胶的人造板装饰材料臭氧空洞
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（　　）
    A．C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOHB．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
    C．C6H6、C5H10、C8H6O2D．H2、CO、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器
    B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
    C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
    D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
    B．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
    D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛．
    （1）在2%的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为2：1，OF2的电子式为．
    （2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS （s）转化为气态硫原子吸收能晕280KJ，F-F键能为160KJ•mol-1，S-F键能为330kJ•mol-1，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
    （3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应：
    Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
    （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”．制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反应1），副反应为3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反应11），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示．
    ①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是BD
    A．混合气体密度不再改变
    B．混合气体平均相对分子质量不再改变
    C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
    D．c（CHClF2）与c（HCl）比值保持不变
    ②图中曲线A表示的物质是HCl（填化学式）．
    ③反应2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    ④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0．
    （5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．（用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列依据相关实验得出的结论正确的是．（　　）
    A．向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯元素的非金属性强于碳
    B．向Fe（NO3）3溶液中通入适量SO2气体后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+能够将H2SO3氧化为H2SO4
    C．向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色，说明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子中，其中子总数为24的是（　　）
    A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是（　　）
    A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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