下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．检验溶液中是否有SO42-:先将溶液用足量盐酸酸化.再滴加BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

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（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol

2C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=-222k J/mol

H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。

（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

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C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-