Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。
(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。
(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________
_________________________________
______。
(3)请用电离或水解平衡解释A＋B
＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________
________________________________________________________________。
(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，
原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为
|
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题：
A～E中，属于烃的是 （填字母）。
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。
C催化氧化生成D的化学方程式为 。
有机物B具有的性质是 （填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（ ）
A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量
C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO2作正极材料，可能是因为_____________________________。
⑵火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___
__________________________________________。
⑶O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。
⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间
变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
(1)H的名称是________
__。
(2)E的两种用途是__________、__________。
(3)反应③的化学方程式是__________________________________________
_____。
(4)反应④的离子方程式是_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
（2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）写出下列离子反应方程式：溴水氧化溶液A中的某离子：_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是（ ）
A. Cl2（碱石灰） B. SO2（生石灰）
C. NH3（无水硫酸铜） D. HCl（氯化钙或五氧化二磷）
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： B．乙烯的结构简式：C2H4
C．硅的原子结构示意图： D．硫酸的电离方程式：Na2SO4=Na2＋＋SO42－
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(4)前面20 mL不产生气体，后面10 mL气体量达到最大，则溶质是NaOH和Na2CO3，且物质的量
③能与水在一定条件下反应生成C