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    8．近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段．在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户．光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（　　）
    A．晶体硅B．二氧化硅C．钢D．铝硅合金

    分析 二氧化硅具有量号的光学特性，是制造光导纤维主要原料，据此解答．

    解答 解：光导纤维的主要原料为二氧化硅，
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的用途，明确二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（　　）
    A．氧化性B．还原性
    C．漂白性D．酸性氧化物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y位于第三周期，ⅦA族B．单质沸点：W＞Y
    C．气体氢化物稳定性：W＞ZD．离子半径：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋
    捉鳖”的壮举．
    ①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
    ③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

    （1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可选择图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．
    （2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
    ①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
    ②从图a、b、c中选择制取气体的合适装置（填代号）：N2a、H2b．
    ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸．
    ④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是反应放热．
    ⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有NH4+、NO3-（填离子符号）．
    （3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2．
    （5）一定条件下，N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的$\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的化学方程式4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
    Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．
    （1）具支试管中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生．
    Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
    （3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是向试管中加水将浓硝酸稀释．
    （4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是C（填写代号）．
    A．c中收集到无色气体
    B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
    C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
    A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
    C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是（　　）
    A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差
    B．NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快
    C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
    D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）
    A．5B．4C．3D．2

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