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    向密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂（已知t0-t1阶段c（B）未画出）

    （1）若t1=15s，则t0―t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）为=                 。

    （2）若t2―t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）             v（逆）（填“>”“<”“=”）

    （3）t4―t5阶段改变的条件为               ，B的起始物质量为                 。

    （4）t5―t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式                 。

    （1）0.004mol(L.s)

    （2）<

    （3）降低压强  0.04mol

    （4）3A(g)  B(g)+2C(g);△H=+100akJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?郑州一模）向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂[已知t0～t1阶段 c（ B）未画出]．

    （1）若 t1=15s，则t0～t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=
    0.004mol?L-1?s-1
    0.004mol?L-1?s-1
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B 的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．
    （3）t5～t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式：
    3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
    3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
    反应时间（min） 0 5 15 17 20
    X的浓度（mol/L） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）?WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为
    5×10-4mol?L-1?s-1
    5×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    （2）943K时，该反应的平衡常数K=
    0.25
    0.25
    ．
    （3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=
    4：1
    4：1
    ．
    （4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向
    逆反应
    逆反应
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是
    Qc=0.4＞K=0.25
    Qc=0.4＞K=0.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
    0.02
    0.02
    mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=
    c(B)c2(C)
    c3(A)
    c(B)c2(C)
    c3(A)
    ．
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”或“变”）．
    （3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=
    0.004
    0.004
    mol/L?s．t3 时改变的某一反应条件可能是
    ab
    ab
    （选填序号）．
    a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度    d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式
    3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
    3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
    ．

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