【题目】有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。
（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。
（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
【答案】（1）Ca Cl N（2）
（3）
（4）大量白烟 NH4Cl 离子
【解析】试题分析：有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移，转移电子物质的量=1.204×1023÷6.02×1023mol=0.2mol，A为金属元素，设其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则4÷a×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3，C为N。
（1）根据上述分析，A为Ca、B为Cl、C为N。
（2）A为Ca元素，其离子结构示意图为：；
（2）AB2为CaCl2，氯化钙为离子化合物，用电子式表示CaCl2的形成过程为
。
（3）C的气态氢化物为氨气，B的气态氢化物为HCl，两者反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物。
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
用电子式表示X与R化合物的形成过程
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X 为( )
A．434 B．335 C．237 D．188
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【题目】有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：
已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。
（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
（4）K的结构简式是__________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．
①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。
（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：
①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是______。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
A．V逆CO2)=2V正H2)
B．混合气体的密度保持不变
C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。
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【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是_____________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C)；目的是_____________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
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【题目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：______________________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰（信号），强度之比为____________。
⑵根据下面的反应路线及所给信息填空
①.反应②的反应类型是_________________。
②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。
③.反应④的化学方程式________________________________________________。
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】某化工厂以醇A与芳香族化合物C7H8O为基本原料，按下面的流程生产可制得一种重要的液晶材料的中间体Z。
已知：① RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②一个碳原子上有2个—OH时会自动脱水形成羰基。
（1）A →B的反应条件为_______________，C7H8O →X的反应类型是___________。
（2）D中官能团名称为__________，B的名称为___________，C的结构简式为_________。
（3）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）C7H8O转化为Y过程中可得到一种相对分子质量比Y大16的副产品W，W有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的同分异构体结构简式_________________（写出两种即可）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
（5）参照上述流程，写出以
为基本原料合成苯乙醛的合成路线图______________________________________________________。
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【题目】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJmol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
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