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    【题目】已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有关该酸及盐的说法正确的是

    A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

    B.H2A为强酸

    C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

    D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据电离方程式可知：H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡电离产生H+，所以0.1 mol/LH2A溶液中c(H+)大于0.1 mol/L，故该溶液pH<1，A错误；

    B. H2A第一步完全电离，因此H2A为强酸，B正确；

    C. NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-会发生电离作用，产生H+，电离方程式为：HA-H++A2-，C错误；

    D. Na2A是强碱弱酸盐，在溶液A2-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，使溶液呈碱性，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )

    A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

    B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

    C.晶体熔化时需克服共价键

    D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    ⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。

    ⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3等填空。

    ⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。

    ⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

    ①M中，碳原子的杂化类型有________________。

    ②M中，不含________填标号。

    A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键

    ⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

    （1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。

    （2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。

    （3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。

    （4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为______mL。

    ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

    ③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。

    （5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。

    （6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。

    A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验

    请回答：（1）白色固体D是________。

    （2）无色溶液白色沉淀F的离子方程式是________。

    （3）X的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是

    A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

    N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

    NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___。

    Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是____。

    A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变

    C．1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变

    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为___。

    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____。

    （4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。

    （2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氰根（CN）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在（均以CN计），处理流程如下：

    (1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。

    (2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。

    ①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO（N为－3价）。

    Ⅰ．碱性溶液中S2O82在一定条件下氧化CN生成CNO和SO42的离子方程式是______。

    Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L1

    K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。

    Ⅲ．研究CN的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）

    文献：a．没有Cu+，S2O82对CN没有去除效果。

    b．S2O82和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4·）和CuO。

    c．SO4·可能转变为羟基自由基（·OH）。

    d．SO4· 、·OH均可将CN氧化为CNO。叔丁醇只可以使·OH失

    去活性，乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。

    实验：相同条件下，向含Cu(CN)32的碱性废水中加入叔丁醇，CN的去除率没有影响；加入乙醇，CN的去除率降低50%。两种不同的CN的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：

    ⅰ．补全“机理一”_______________。

    ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN，列举其证据：______。

    ②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN放电生成CNO，CNO再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是______。

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