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    16．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（　　）
    A．A原子最外电子层上的电子数比B少
    B．B单质的氧化性大于A单质
    C．A的非金属性比B强
    D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物

    分析 同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若A的原子半径小于B的原子半径，则原子序数A大于B，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，以此判断元素对应合物的性质．

    解答 解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若A的原子半径小于B的原子半径，则原子序数A大于B，
    A．同周期元素从左到右原子最外电子层上的电子数逐渐增多，A的最外层电子数比B多，故A错误；
    B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故B错误；
    C．由以上分析可知，A的非金属性比B强，故C正确；
    D．A的非金属性比B强，对应的氢化物较稳定，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度中等，本题注意根据原子半径判断元素的原子序数关系，进而判断元素的非金属性强弱，明确元素周期表与元素周期律的关系为解答关键．

    练习册系列答案
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    A．摩尔比1：1B．摩尔比1：2C．质量比1：1D．质量比7：4

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    A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
    B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
    C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
    D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素

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    A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KCl
    C．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3

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    A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质完全相同
    C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同

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    6．某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：
    C3H3N+C4H6+C8H8$\stackrel{一定条件}{→}$CaHbNc（未配平）
    丙烯腈   1，3-丁二烯       苯乙烯         ABS
    则参加反应的原料中丙烯腈和1，3-丁二烯的分子个数之比为（　　）
    A．$\frac{2c}{b-a}$B．$\frac{b}{2（c-a）}$C．$\frac{c-a}{b-a}$D．无法确定

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