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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
    B．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    C．只含共价键的物质，一定是共价化合物
    D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

    分析 A．惰性气体单质不存在共价键；
    B．不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属之间形成非极性键；
    C．单质分子中可能含有共价键；
    D．可能同种元素被氧化也被还原．

    解答 解：A．惰性气体单质为分子晶体，为单原子分子，不存在共价键，但是分子之间存在分子间作用力，故A正确；
    B．两种元素组成的分子中一定有极性键，可能含有非极性键，如H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；
    C．单质分子中可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，不是化合物，故C错误；
    D．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶体类型以及作用力、氧化还原反应的考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是（　　）
    A．5mol/L 氢硫酸溶液B．18.4mol/L 盐酸溶液
    C．含甲醛40%的福尔马林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．若1mol•L-1HF溶液中H+数目为NA，则等体积的2mol•L-1HF溶液中H+数目为2NA
    B．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
    C．36g3H2中含有的中子数目为24NA
    D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
    理领域有着广泛应用．与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示．则pH=8时，ClO2被还原为ClO2-．
    （2）亚氯酸根离子（ClO2-）对人体不利．欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2．写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    （3）以下是ClO2的两种制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为0.2 mol．
    ②方法二：该反应中H2O2a（填序号）．
    a．发生氧化反应  b．仅做氧化剂  c．既被氧化又被还原  d．既未被氧化也未被还原
    ③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）
    A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气
    C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．
    I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．
    II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．
    已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    （1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：
    ①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．
    ②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液．
    回答下列问题：
    A溶液是KSCN溶液（填化学式）．若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空删去；上述①②的实验现象应为：①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色；②变红色．经实验，①②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的．
    （2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验．请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论．
    序号实 验 步 骤现   象探究目的和结论
    ③将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响 
    结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质．（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”
    ④将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．
    再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．    		相当长一段时间内，均无明显变化探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响 
    结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”．（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生． ．
    ⑤在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质．
    结论：苹果中含有酚类物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．试验中，下列实验操作正确的是（　　）
    A．用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时，发现取量过多，为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    B．硝酸钡溶于水，故可将含硝酸钡的废液倒入水槽，再用水冲入下水道
    C．用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部加热蒸干
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌

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