练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    碘化钠与浓硫酸反应，反应方程式如下所示：8NaI+9H2SO4→8NaHSO4+4I2+H2S+4H2O；上述反应中哪种离子被氧化（　　）
    A、H+
    B、I-
    C、Na+
    D、SO42-
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据反应方程式中各元素化合价变化情况判断，化合价升高的被氧化．
    解答： 解：根据方程式中各元素化合价变化情况判断：H+、Na+的化合价未变，既未被氧化，又未被还原；I-变为I2，化合价升高，被氧化，SO42-部分变为H2S，化合价降低，被还原；故被氧化的离子是I-，故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应中概念问题，要理解记忆基本规律，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素．A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子．则：
    （1）五种元素的元素符号分别为A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）五种元素中，单质还原性最强的是
     
    ，离子还原性最强的是
     
    ．
    （3）依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，其中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的
     
    131
    53
    和
     
    137
    55
    引起全世界的关注，其中
     
    131
    53
    原子核内的中子数为（　　）
    A、53B、78
    C、131D、184

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
    C、升高温度，物质的溶解度都会增大
    D、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、水的电离程度前者大于后者
    B、中和两者需要的NaOH的物质的量相同
    C、混合后pH不变
    D、稀释相同倍数，醋酸的pH大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
    B、32g O2中含有的分子数为NA
    C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
    D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B、13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA
    C、28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA
    D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
    B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
    C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．容器I、Ⅱ中正反应速率相同      
    B．容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案