[题目]某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示.该电池工作时.下列说法不正确的是A.锌片作负极B.碳棒上有气泡产生C.电子由锌片经导线流向碳棒D.可将电能转化为化学能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

A.锌片作负极

B.碳棒上有气泡产生

C.电子由锌片经导线流向碳棒

D.可将电能转化为化学能

【答案】D

【解析】

Zn、碳和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，碳为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极碳，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。

A.Zn、碳和稀硫酸构成原电池中，Zn能与稀硫酸反应，而碳不能，Zn发生失去电子的氧化反应，锌为负极，故A正确；

B.碳为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，所以碳棒上有气泡产生，故B正确；

C.电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极碳，故C正确；

D.原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；

故答案选D。

练习册系列答案

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【题目】近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

⑴氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是________（保留两位小数）。

⑵某些科学家对以下3个反化学反应很感兴趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科学家研究上述反应意义在于________。

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【题目】CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1；消碳反应：CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。

下列说法正确的是

A.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

D.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1:1 ⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

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【题目】一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是

A. t1 min时，正、逆反应速率相等

B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

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D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

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（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/k.Jmol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

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