Question

某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：
（1）仪器a的名称是

 

，应盛放下列试剂中的

 

．
A．稀硫酸　　B．亚硫酸   C．氢硫酸   D．盐酸
（2）仪器b的名称是

 

，应盛放下列试剂中的

 

．
A．碳酸钙   B．硫酸钠   C．氯化钠   D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是

 

，如果看到的现象是

 

，证明b中反应产生了

 

，即可说明

 

比

 

酸性强，

 

比

 

非金属性强，b中发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：实验题

分析：比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱．

解答： 解：（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；CO₂；H₂SO₄；H₂CO₃；S；C；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

点评：本题采用实验的方法探究元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度不大．