Question

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①～⑩元素中，金属性最强的是

K

；化学性质最不活泼的是

Ar

．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是

Al

，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

；
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是

Cl

，碱性最强的是

K

；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为Ca，⑨为K，⑩为Se，然后结合元素及化合物的性质、化学用语来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为Ca，⑨为K，⑩为Se，
（1）由上述分析可知，金属性最强的为K，最不活泼的为Ar，故答案为：K；Ar；
（2）上述元素中最高价氧化物水化物呈两性的是Al，氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的为K，故答案为：Cl；K；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子具有相同的电子层结构，则原子序数大的离子半径小，则半径为S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，题目难度不大，注意化学用语的使用来解答．