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(8分)在某温度下,将各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

  (1)反应在达到平衡过程中,的平均消耗速率为             mol/L·S;

  (2)反应的平衡常数的表达式是=                   

  (3)此温度下,平衡常数值为                 

  (4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为       

 

(1)     (2)   

       (3) 0.25    (4) 80%

解析:解:(1) 的反应方程式为:

由速率公式:

=

∵化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系

=

(2)平衡常数就是在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的方次乘积与反应物浓度的方次乘积的比值,用K表示。所以的K的表达式为

(3)解:设浓度的变化为xmol/L.

始(mol/L)  0.01   0.01

变           x      x          2x

平         0.01-x  0.0080        2x

依题可列等式: 0.01-x=0.0080

              X=0.002(mol/L)

K===0.25

(4) 是一个体积不变的可逆反应,在恒温恒容条件下,充入0.2molHI与题给条件下的平衡建立一个等同的等效平衡。设HI变化2ymol.

始(mol)     0     0          0.2

变            y     y         2y

平          0.080  0.080       0.2-2y

依题可列等式: y=0.0080(mol/L)

     ∴=80%

 

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[  ]

A.

用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B.

忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示10 s内该反应的速率0.01 mol/(L·s)

C.

忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示10 s内该反应的速率0.01 mol/(L·s)

D.

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(2)反应的平衡常数的表达式是=                   
(3)此温度下,平衡常数值为                 
(4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为       

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  (1)反应在达到平衡过程中,的平均消耗速率为              mol/L·S;

  (2)反应的平衡常数的表达式是=                   

  (3)此温度下,平衡常数值为                  

  (4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为       

 

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(共8分)(1)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则在该温度下

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②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,其中消耗NaOH(aq)最多的是          

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