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    A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
    （1）写出A、B、C、D的结构简式。A、        B、      C、      D、                            
    （2）写出有关化学方程式：                                               、
                                                          。

    （1）A、      B、CH2＝CH2     C、CH3CH2Cl   D、CH3CH2OH
    （2）

    解析试题分析：在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，这说明A的相对分子质量是13×2＝26，所以A是乙炔。B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B，因此B是乙烯，C是氯乙烷，而D应该是乙醇，发生的氯乙烷的消去反应。
    考点：考查有机物的推断、有机物结构简式以及方程式的书写
    点评：该题是中等难度试题的考查，涉及乙炔、乙烯、醇、卤代烃等性质与转化，难度不大，是对有机知识的综合运用。有机推断是高考中的常见题型，每年高考中必考，经常给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，需要重点掌握。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

    族周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
    （3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		 
     
    		i
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素
    		X 
    		Y 
    		Z 
    		W  
    		R 
    性质信息
    		能形成+7价的化合物
    		日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
    		通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
    		焰色反应为黄色
    		位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
     
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是_______。
    （2）元素W的离子结构示意图为_________。
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是      。（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
     
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
     
    		序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度／℃
    		催化剂
    第一组
    		1
    		40
    		FeCl3溶液
    		快速产生大量气泡
    		相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    2
    		20
    		A
    		缓慢产生适量气泡
    3
    		5
    		FeCl3溶液
    		缓慢产生极少量气泡
    第二组
    		4
    		t
    		MnO2
    		快速产生大量气泡
    		 
    5
    		20
    		无
    		缓慢产生极少量气泡
     
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
    实验2的催化剂A是___________________。
    ②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
    第二组实验结论是：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		⑨
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
     
    （1）①~⑩元素中，金属性最强的是          ；化学性质最不活泼的是           。
    （2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     ；
    （3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       ，碱性最强的是       ；
    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
    (1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
    (2)画出D元素的原子结构示意图____________。
    (3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。
    (4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
    (5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
    合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
    A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C氮的第一电离能大于氧
    D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
    [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

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