Question

6．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

• A． baecd
• B． edabc
• C． abdce
• D． ebadc

Answer 1

分析 根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强可知a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．

解答 解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且碱性b＞a，则周期表中b在a的前面；c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，即c、d为非金属，根据同周期元素从左到右氢化物的稳定性依次增强，则周期表中d在c的后面；同周期中金属元素在前，非金属性元素在后，则a、b、c、d四种元素大致排序为：b、a、c、d；因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，e为金属元素，则原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al），所以原子序数由小到大的顺序是b、a、e、c、d．
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较方法．