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    （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    （1） 图一可通过观察_____________________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，

    你认为还可以作其他何种改进？_____________________________________________。

    （2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是               。

    利用图二做实验时需测量的数据是                               。

     

    （10分）(每空2分)

    （1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）  （2分）

    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）

    将FeCl3改为Fe2(SO4)3  （2分）

    （2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）

    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．则X为
    B
    B
    （填序号）．
    A.SO32-
    B.SO42-
    C.CH3COO-
    D.SiO32-
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
    NO3-
    NO3-
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
    ．
    （4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、A
    l
    3+
     
    、M
    g
    2+
     
    、B
    a
    2+
     
    、F
    e
    3+
     
    和五种阴离子Cl-、OH-、N
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，观将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为
     
    ．
    A.S
    O
    2-
    3
          B.S
    O
    2-
    4
          C.CH3COO-    D.Si
    O
    2-
    3

    ②A中的化学键类型为
     
    ．
    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    ④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （精确到0.1g）．
    ⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
     
    ．
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省山大附中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
    ①实验时放出气体的总体积是             mL。
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ③解释反应速率变化的原因                                                   。

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

     

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                                        现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　　，

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为               ，实验中需要测量的数据是   　         　         。

    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是              mL。

    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

    ③解释反应速率变化的原因                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    　　 (1) H2O2分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。


    图一　　　　　　　　　　　　　　　　 图二

    （2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

    　图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

    （3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

    2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

    　　 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 ② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

    　　 合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率　　 （×10—3 mol·L－1·min－1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

    是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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