室温下.用相同物质的量浓度的HCl溶液.分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱溶液.滴定的曲线如图所示.下列判断正确的是( )A．滴定时.随着盐酸溶液的滴入.水电离出的c(H+)始终增大B．滴定至P点时.溶液中:c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)C．pH=7时.三种溶液中c(Cl-) 相等D．当中和百分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．

室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H⁺）始终增大
	B．	滴定至P点时，溶液中：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=7时，三种溶液中c（Cl^-）相等
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

分析室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，根据图象分析，起始时pH都＜13，表明三种碱均为弱碱，碱性强弱为AOH＞BOH＞DOH，则盐类水解程度DCl＞BCl＞ACl，盐类水解使溶液呈酸性，结合溶液中的守恒思想，据此分析判断．

解答解：室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，根据图象分析，起始时pH都＜13，表明三种碱均为弱碱，碱性强弱为AOH＞BOH＞DOH，则盐类水解程度DCl＞BCl＞ACl，盐类水解使溶液显酸性，
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，碱含量逐渐降低，盐类含量逐渐升高，碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，反应过程中，只能说是水的电离程度不断增大，是指水电离的n（H⁺）不断增大，而盐类水解毕竟是微弱的，溶液的体积不断增大，则水电离的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）}{V}$，若溶液体积的增量超过n（H⁺）的增量，则并不是水电离出的c（H⁺）始终增大，故A错误；
B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，三种溶液中起始时恰好存在c（碱）：c（盐）=1：1，对于P点所对应的BOH溶液来说，起始时恰好为c（BOH）：c（BCl）=1：1，溶液显碱性，则以BOH电离为主，所以溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由于三种盐水解程度不一定，DCl＞BCl＞CCl，则使溶液恰好呈中性时，滴定DOH时消耗HCl的量相对少些，三种溶液中消耗HCl的体积不等，则三种溶液中c（Cl^-）不相等，故C错误；
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，起始时溶液中恰好存在c（DCl）=c（BCl）=c（ACl），根据质子守恒，c（DOH）+c（AOH）+c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺），则c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评本题主要考查酸碱滴定原理，根据图象判断中三种碱均为弱酸是突破口，注意酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度不大．

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16．以煤为原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
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（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变              d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：

反应条件	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
恒温恒容（T₁℃、 2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v（H₂0）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H₂的转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
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A．

①④⑤⑧

B．

④⑤⑧⑩

C．

②⑤⑦⑧

D．

③④⑤⑦⑧

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