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    15．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．单质中不可能含有离子键B．共价化合物中不可能含有离子键
    C．只有非金属原子间才能形成共价键D．非金属单质中不一定含有共价键

    分析 A．离子键是阴阳离子之间的静电作用；
    B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；
    C．不活泼的金属与非金属原子间也可以形成共价键；
    D．单原子分子中没有化学键．

    解答 解：A．离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，故A正确；
    B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
    C．不活泼的金属与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3是由金属与非金属形成的共价键，故C错误；
    D．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子中不含有共价键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
    C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用Cu与浓硝酸反应制NO2
    B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3
    D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（　　）
    A．反应后溶液呈碱性
    B．此反应是放热反应
    C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液
    D．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物A中C元素的质量分数为64.86%，H元素的质量分数为13.51%，其余为O元素．
    （1）A的分子式是C4H10O．
    （2）A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是羟基；
    ②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
    ③D发生加聚反应，产物的结构简式是；
    ④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的电子式是；
    ⑤B和C在一定条件下发生取代反应，生成NaCl和Y，Y的结构简式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，分别生成B′、C′、D′、E′． E′发生消去反应生成的化合物Z分子中碳原子在一条直线上．
    ①F的结构简式是CH3CH（OH）CH2CH3；
    ②E′转化为Z的化学方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
    ③含18O的F与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
    请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是ACE（填字母）．
    A．加蒸馏水　B．减少CaCO3 C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸  E．降低温度
    （3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知有如下反应：
    ①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
    C．通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
    D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA

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