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19.异丙苯(),是一种重要的有机化工原料.根据题意完成下列填空:
(1)异丙苯的1H-NMR谱图中吸收峰的数目是5组.
(2)工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯,写出其方程式为+,反应类型为加成反应.
(3)α-甲基苯乙烯()是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到.写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示).

分析 (1)该分子中有几种氢原子其吸收峰就有几组;
(2)苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯;
(3)异丙苯先发生取代反应后发生消去反应得到α-甲基苯乙烯.

解答 解:(1)该分子中有几种氢原子其吸收峰就有几组,该分子中有5种氢原子,所以其吸收峰有5组,故答案为:5;
(2)苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯,反应方程式为+,为加成反应,故答案为:+
加成

(3)异丙苯制取制取α-甲基苯乙烯,可先发生取代反应生成氯代物,在碱性条件下发生消去反应可生成,故答案为:

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析及知识运用能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意断键和成键方式,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.下列五种物质中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共价键的是②,只存在离子键的是④,既存在共价键又存在离子键的是③,不存在化学键的是①(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
A第二周期中形成化合物最最多的元素
BL层s电子数比p电子数少l
C地壳中含量最高的元素
D第三周期中可以作为半导体材料的元素
E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
(1)写出元素E+基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d10
(2)ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为(用元素符号表示)O>N>C>Si
(3)B单质分子中,含有σ键和π键的个数比是1:2,元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形.
(4)以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2(化学式)
(5)A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):N>O>C>Si.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L
B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c( SO42-)+C( HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.原子核内有18个中子的氯分子${\;}_{17}^{35}$Cl2
D.CS2分子的结构式:S-C-S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1;   2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;      S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1;   C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;  $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列递变情况中正确的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强
C.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化学电池不易造成环境污染的是(  )
A.氢氧燃料电池B.干电池C.铅蓄电池D.锌锰电池

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是(  )
A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH

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