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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题:

(1)450℃时,往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min内,消耗N2的平均反应速率为_______________,此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________;反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时该反应的v(N2_______________v(N2(填写“>”、“=”或“<”=)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________(填序号字母)

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2   

B.v(N2=3v(H2         C.容器内压强保持不变   

D.混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.60mol ,下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动           B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

(2)450℃时,在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应,各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示:

 

N2

H2

NH3

起始浓度(mol/L)

0.2

0.3

0.2

平衡浓度(mol/L)

a

b

c

请回答:

①各物质的平衡浓度可能是_______________.

A.c=0.5mol/L   B.b=0.5mol/L    C.c=0.4mol/L   D.a=0.3mol/L

②a的取值范围是:_______________.

③请用数学表达式表示下列量之间的关系:

(I)a与b的关系:_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系:_______________。

(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水可发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S__________0(填“”、 “”或“=”), △H=_____________。

(已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol)

 

(1)①0.008mol.L-1.min-1 ;  0.1;  > (每空1分)  ②C E (2分)  ③CD(2分)

(2)①B(1分) ② 0.1<a<0.3 (2分) ③( I )3a=b+0.3  (2分)(Ⅱ)c2/(a×b3)=0.1 (2分)

(3)>   (1分)   +1530kJ/mol  (2分)

解析:略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2kJ?mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
(1)反应达到平衡时,放出的热量
B
B

A.小于92.2kJ              B.等于92.2kJ             C.大于92.2kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2mol NH3、1mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数
C
C

A.等于0.25                B.大于0.25                C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25.且起始时向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是
1mol<a<2mol
1mol<a<2mol

(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?茂名二模)汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物,使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol
NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol

(2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入同量的NOx及C3H6,在不同温度下,同时发生以下反应:
18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
并分别在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如右图所示:
①从图中可以得出的结论是
结论一:从测定NOX转化数据中判断,相同温度下
NO转化效率比NO2的低
NO转化效率比NO2的低

结论二:
在250°C-450°C时,NOx转化率随温度升高而增大,450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
在250°C-450°C时,NOx转化率随温度升高而增大,450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小

②在上述NO2和C3H6反应中,提高NO2转化率的措施有
BC
BC
.(填编号)
A.加入催化剂 B.降低温度     C.分离出H2O(g) D.增大压强
(3)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白(Hb?CO),在37℃时:CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
实验表明,Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%,也可造成人的智力损伤.抽烟后,测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol?L-1和10-2mol?L-1.请问,抽烟会造成人的智力损伤吗?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体.
(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3=NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,则液氨电离平衡
正方向
正方向
移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L

(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过如图装置,该装置的作用有三个:
①将氮气和氢气干燥:
②使氮气和氢气充分混合;
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例
,从而提高氮气和氢气的利用率.
(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH22(s)+H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180Kj?mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g),已知:
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网目前,全国多个地区为雾霾所困,氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物有多种方法.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ/mo1
2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0kJ/mo1
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mo1
(1)汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
 
.汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g),简述该设想能否实现的依据:
 

(2)汽车尾气中转化器中发生的反应:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(3)在一定温度下,在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO,5s达到平衡状态,此时容器中N2的体积分数为0.25.
①达到平衡时N2平均反应速率v(N2)=
 
mol?L-1?s?1,则该反应的平衡常数K=
 
;若升高体系的温度,K值将
 
(填“增加”、“减小”或“不变”).
②如图,在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态.请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是
 

A.降低温度                B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2       D.及时将CO2和N2从反应体系中移走.

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