【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）
A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
【答案】B
【解析】
软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mn2+的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mn2+还有Fe2+、Al3+、Mg2+，除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐；除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5，不能将Fe2+、Al3+、Mg2+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe2+氧化为更易沉淀的Fe3+，加入的软锰矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+时，温度不宜过高。
A．试剂X用于调节pH，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2，A项错误；
B．浸出时，MnO2转化为Mn2+，植物粉作还原剂，B项正确；
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；
D．沉淀MnCO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；
答案选B。
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【题目】硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：
（1）基态
原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比
的__________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（
）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（
）的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。
①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _________________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。
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【题目】氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。
(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①下列说法正确的是___（填标号）。
a. 温度：T1>T2
b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态
c. A点的反应速率小于C点的反应速率
d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。
③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。
(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。
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【题目】某氨基酸中含C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。
(3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.与
互为同分异构体的芳香化合物有6种
C.C5H12的一氯代物有8种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA
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【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布图为__。
（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为__。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①钛的配位数为__，碳原子的杂化类型__。
②该配合物中存在的化学键有__(填字母)。
a.离子健 b.配位键 c.金属健 d.共价键 e.氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是__。
（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为__。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___pm。(用含ρ、NA的代数式表示)
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【题目】某线型高分子化合物的结构简式如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A.该高分子化合物是由4种单体缩聚而成的
B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物
C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被
催化氧化生成草酸
D.该高分子化合物有固定的熔沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为5nmol
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【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示 ：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 0. l mol/L 计算）
开始沉淀的 pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
②100.8≈6.3
（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是__________________ 。
A.将矿石粉碎 B.适当延长酸浸时间 C.适当升高温度
（2）酸浸时， MnO2 与Cu2S反应的离子方程式是 __________________。
（3）浸出液调节pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中铜离子浓度最大不能超过_______________ molL-1（保留一位小数）。
（4）生成 MnCO3 沉淀的离子方程式是_______________________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是 ___________________（写化学式）。
（6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时_______________________。
（7）制得的Cu(NO3)2 晶体需要进一步纯化， 其实验操作名称是______________ 。
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