通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱.也可用于估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 请回答下列问题. (1)比较下列两组物质的熔点高低SiC Si, SiCl4 SiO2. (2)图中立方体中心“● 表示硅晶体中的一个原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题。
(1)比较下列两组物质的熔点高低SiC____Si； SiCl₄____SiO₂（填“>”或“<”）。
(2)图中立方体中心“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=____kJ/mol。

(1)>；<
(2)

(3)+236

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是

A．铝的化合物晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示．SiO₂晶体中Si和Si-O键的比例为

1：4

通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．

化学键	Si-O	Si-Si	O-O
键能/KJ．mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）

高温

SiO₂（s），该反应的反应热△H=

-990 kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/ kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si，Si

＜

SiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g），
则2mol H₂生成高纯硅需

吸收

（填“吸收”或“放出”）能量

236

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

+183kJ/mol

b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是

391

kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol^-1

（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H₁-

△H₂+2△H₃

△H₁-

△H₂+2△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si；SiCl₄

＜

SiO₂．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=

+236

kJ?mol^-1．
（3）请把如图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B 每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有

胶头滴管

进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有

环形玻璃搅拌棒和温度计

．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁） /℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

．?

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D

硅

，E

硫

．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置

第二周期第ⅤA族

．E元素的最高价氧化物的分子构型为

平面三角形

．
（3）沸点DB₂

＞

EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由

SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，故沸点SiO₂＞SO₂

（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒

NO₃^-

（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g）高温 Si（s）+4HCl（g）通过计算该反应是

吸

热（填“吸”或
“放”）

236

kJ/mol

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

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