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    6．下列物质属于酚类的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，据此进行解答．

    解答 解：A、此有机物中-OH连在苯环侧链上，为醇，不是酚，故A错误；
    B、此有机物中-OH直接连在苯环上，故为酚，故B正确；
    C、此有机物中-OH直接连在苯环上，故为酚，故C正确；
    D、-OH所在的不是苯环，故此有机物是醇不是酚，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了常见有机物的分类，题目难度不大，注意掌握常见烃的衍生物的官能团结构、有机物的分类方法，明确醇与酚的根本区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
    B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
    D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液均能通过滤纸
    B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，放置在空气中等待片刻，滴有汞的地方会较快地长出“白毛”．关于该实验说法错误的是（　　）
    A．“白毛”的主要咸分是氧化铝
    B．在长出“白毛”过程中，铝片的温度会升高
    C．若用硝酸汞溶液代替汞就无法看到类似的现象
    D．此过程中涉及到的化学变化与原电池的原理有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（　　）
    A．B．C．D．氢碘酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：分子晶体，其结构式为：．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：1.38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的化学式为SiO2．
    （2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是Cl-、HCO3-．
    （5）由Al（OH）3→Al2O3的反应条件为加热．
    （6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
    CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

    （1）△H1=-40kJ•mol-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
    （2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
    （3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等．（任写一条）
    （5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表：
    NaCl  K2SO4 Na2SO4
    ①0.3mol0.2mol0.1mol
    ②0.1mol0.3mol0.2mol
    则两份营养液中（　　）
    A．K+的物质的量相同B．Cl-的物质的量相同
    C．Na+的物质的量相同D．SO42-的物质的量相同

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