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    （1）设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是 ；

    （2）10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数___________

    （3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为

    （4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2 中含有0.4 molCl－，A的相对原子质量

    （5）N2在标准状况下的密度为 g/L 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是

    A．CuCl2 B．FeCl2 C． FeCl3 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将合理的分离方法的字母填在横线上。

    A 萃取分液 B 加热分解 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤

    （1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物

    （2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    （3）________分离水和苯的混合物

    （4）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物

    （5）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ； ；________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．硝酸银与盐酸反应： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

    C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

    D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中分子数相同的是

    A．2 L CO和2 L CO2

    B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

    C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

    D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关于Cl2的说法中，不正确的是

    A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3

    C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

    D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br－的还原性却比Cl－强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

    B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是

    A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）

    B．属于芳香族化合物

    C．可发生水解反应

    D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是 ．

    （2）操作A的名称为 ．

    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2．

    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 ．

    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

    ①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： ．

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

    根据图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 ．

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强．

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