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    4．下列能级中轨道数最多的是（　　）
    A．f能级B．d能级C．s能级D．p级

    分析 s、p、d、f能级中轨道数分别是1、3、5、7，每个轨道上最多排列2个电子，据此分析解答．

    解答 解：s、p、d、f能级中轨道数分别是1、3、5、7，每个轨道上最多排列2个电子，且自旋方向相反，所以轨道数最多的是f能级，故A正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子能级分布，明确原子核外电子排布、能级分布及构造原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计

    A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，则生产98%硫酸1吨，需黄铁矿的质量为（　　）
    A．0.742吨B．0.85吨C．0.875吨D．1吨

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用如图所示装置进行实验．

    （1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）小试管C的作用是防倒吸．
    （3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO2②使SO2和O2两种气体混合均匀③控制气体的流速．
    （4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
    （5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO3．
    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
    a．装置气密性不好；
    b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；
    c．气流速度过快．
    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO2，相关反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如图：

    （1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S，避免了污染性气体SO2的产生．检验炉气中是否含有SO2的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO2，若品红不褪色，择炉气中不含有SO2
    （2）还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e-，生成铁的质量为42g．
    （3）水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H2SiO3．
    （4）知钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-．当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
    ③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受弧对电子的微粒是Fe3+，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键；
    （2）根据VSEPR模型，NH4+离子的立体结构为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形（平面三角形）；
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
    正四面体分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF3，V形分子H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
    B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
    C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C19H22O3
    B．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    C．能发生加成反应、取代反应、水解反应
    D．能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是（　　）
    A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
    B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
    C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
    D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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