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    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A．X电极连接电源负极

    B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OH

    C．N为阳离子交换膜

    D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

    【答案】C

    【解析】本题考查电解池原理。根据图示，在右侧得到LiOH，则Y极为阴极，X电极为阳极连接电源正极，A错误；Y电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2↑，B错误；要在右侧得到LiOH，中间室中的锂离子要通过离子交换膜N进入右侧，则N为阳离子交换膜，C正确；根据电极反应式2H2O+2e2OH+H2，制备2.4 g(0.1 mol) LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L，D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )

    A. K+、MnO4-、SO42－ B. Na+、Cl－、CO32－

    C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol·L-1的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的________。

    A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

    B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

    D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

    E．改用__________加水，至_____________________________。

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

    b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

    c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

    d．定容时仰视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    (1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

    (2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

    (3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

    (4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种化合物，各取30 g相混合，完全反应后，得到8.0 g B、39.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为86。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为(　　)

    A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，错误的是

    A.二氧化硅可用于制造光导纤维

    B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂

    C.氧化铁可用于红色油漆和涂料

    D.二氧化硫可用来漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

    ①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

    A. ①② B. ②④

    C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

    回答以下问题：

    (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

    (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是

    ___________________________________________________________。

    (3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

    (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

    B. 把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    D. 把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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