氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是
A.明矾净化水
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铝制容器存放浓硫酸
D.电解熔融氧化铝制单质铝
科目:高中化学 来源: 题型:
已知空气-锌电池的电极反应:
锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-
据次推断锌片是
A、负极,被氧化 B、负极,被还原 C、正极,被氧化 D、正极,被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,完善下列实验过程:
(1)滴定管使用前,先要检查滴定管的活塞 ,活塞旋转是否灵活。
(2)把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中,使液面位于 位置,记录读数。
(3)在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液,再滴加2滴酚酞,摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液,指示剂的颜色由 色变为 色,并在半分钟内溶液颜色不发生变化,停止滴定,记录读数。
(4)重复(2)和(3)操作,并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表:
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示,将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L,则实验误差为 %。
(5)会造成实验结果偏高的操作是 (填写编号)。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水。若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:____________________________________________________________________。
A→D:____________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项操作中,“不发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③
C.①④ D.②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下述三个实验均能发生化学反应。
① | ② | ③ |
将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A-D四个实验,你认为结论不正确的是( )
A、将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成。
B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应,前者速率大于后者
C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
D、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉状的反应速率快
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