【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液
C.CuSO4溶液D.淀粉溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：
I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：
反应①：CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ
(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。
a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断
（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。
II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4
(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。
(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。
(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。
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【题目】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)AsCl3分子中砷的杂化类型是___________；AsO43－的空间构型是___________。
(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一，电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是_________________________________。
(4)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，电负性越大，其原子不容易提供孤电子对，则Fe(CO)5中提供孤电子对的原子是__ (填元素符号)；与CO互为等电子体的分子是___________。
(5)已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃，二者熔点差异的主要原因是___________。
(6)氧化镍晶胞如图1所示，单原子层氧化镍的结构如图2所示。
①图1中，原子坐标参数：A(0，0，0)、B(
，0，)，则C原子的坐标参数为___________。
②图2中，已知氧离子半径为apm(忽略镍离子半径)，NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为___________g。(提示：将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)
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【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。
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【题目】有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
已知：
(R1、R2表烃基或氢原子)
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为________、________。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
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【题目】除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 水洗后分液
C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
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【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一） 碘含量的测定
实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 | 开始无明显现象，后产生白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋，无K＋ |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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