【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。
（2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 ___________。
（3）装置B中最适宜的试剂是_______（填序号）。
a. NaOH溶液 b. 水 c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液
（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。
（5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为__________________________。
（6）根据实验中的__________________现象，可证明CO具有还原性。
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置____与_____之间连接下图中的_____装置(填序号)。
【答案】检查装置的气密性 CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 ↑ d 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2，H2也能还原CuO，导致不能确认一氧化碳是否具有还原性 C+CO2 
2CO E中黑色的固体变红 D E ②
【解析】
根据实验用来验证一氧化碳具有还原性的目的，可判断装置A为制取二氧化碳，B为除去HCl杂质，C为除水，D为制取CO的装置；E为CuO与CO反应的装置，F为除去CO。
（1）装置连接好后，应先进行装置气密性的检验；
（2）装置A为制取二氧化碳，使用的试剂为碳酸钙和盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 ↑；
（3）装置 B为除去HCl，而不能除去二氧化碳气体，
a. NaOH溶液既能与二氧化碳反应又能与HCl反应，与题意不符，a错误；
b. 水既能溶解一部分二氧化碳又能溶解HCl，与题意不符，b错误；
c. 澄清石灰水既能与二氧化碳反应又能与HCl反应，与题意不符，c错误；
d. 饱和NaHCO3 溶液能与HCl反应生成二氧化碳，不与二氧化碳反应，符合题意，d正确；
答案为d；
（4）装置C为除去水蒸汽的装置，若无C装置，则装置D中会发生C与水反应生成氢气和一氧化碳，氢气也能还原氧化铜，导致无法判断是否有CO生成；
（5）C与二氧化碳反应生成一氧化碳，方程式为C+CO2 
2CO；
（6）CO具有还原性，可使黑色的氧化铜变为红色的单质铜，则现象为E中黑色的固体变红；
（7）装置D中无法保证二氧化碳是否完全参与反应，则应在装置D与E之间加除二氧化碳的装置，且不能引入新的杂质，碱石灰可吸收二氧化碳，且不引入水蒸气杂质，答案为②。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
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【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【题目】一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： 
。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2
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【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
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【题目】研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：
I．氨吸法。
(1)已知：①
②
则用
处理
生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中
和
污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：
。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入
和
，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度
②压强为
、温度为
下，若反应进行到
达到平衡状态，容器的体积为
，用
的浓度变化表示的平均反应速率
________，该温度下平衡常数
______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在
点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中
点中的_____点
Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备
，其工作原理如图
(3)
极的电极反应式为_________________。
(4) 在
时，将
氨水与
的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含
的代数式表示的水解常数
_______
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【题目】铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，回答下列问题。
(1)
简化的电子排布式为____________，第四电离能
___
(填”>”或”＜”)。
(2)
常作净水剂和补铁剂，
的空间构型为________，其中硫原子采用______杂化，任意写出一种的等电子体_______。
(3)
常温下呈液态；熔点为
，沸点为
，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
_________。
(4)氮化铁晶体的晶胞如图所示，该氮化铁晶体的化学式为______。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ
，
代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的
数目为________，与
最短核间距为_________pm。
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动
C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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