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    3．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（　　）
    A．氯气通入石灰乳中，制取漂白粉
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．实验室保存氯化铁溶液时加少量盐酸，目的是防止Fe3+水解
    D．常温下浓硝酸与铝、铁均不反应，可用铝或铁制的容器存放浓硝酸

    分析 A．氯气与石灰乳制备漂白粉；
    B．明矾不具有强氧化性；
    C．Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁；
    D．常温下浓硝酸与铝、铁发生钝化．

    解答 解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，故A正确；
    B．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；
    C．Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁，所以实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解，故C正确；
    D．常温下浓硝酸浓硝酸与铝、铁发生钝化，为氧化还原反应，生成致命的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
    B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
    C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
    B．固体1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，进入固体 2
    C．从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为羟基和酯基．
    （2）B转化为C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构             
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路线（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．醇类在我们的日常生话中扮演着重要的角色，下列对于醇类的认识正确的是（　　）
    A．乙二醇和丙三醇互为同系物
    B．醇都可以发生消去反应
    C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
    D．饱和一元脂肪醇的化学式可用通式CnH2n+2O表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
    C．催化剂能改变化学反应速率
    D．任何化学反应，都需要催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
    D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
    C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
    D．2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热．
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
    （3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
    4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
    14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

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