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    14．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）
    A．0.5mol/L盐酸B．自来水
    C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L 氢氧化钡

    分析 溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．

    解答 解：A．向盐酸溶液中加入0.05molNaOH固体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；
    B．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；
    C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠水溶液水，离子浓度几乎不变，溶液导电能力几乎不变，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液中加入氢氧化钠固体，体积不变，得到的是氢氧化钠和氢氧化钡的混合液，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子浓度，离子浓度加倍，导电性增大，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查的是影响导电能力大小的因素，导题目难度不大，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（　　）
    A．碘升华B．HI气体受热分解
    C．食盐熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    【设计探究实验】
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$B．Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-
    C．${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+D．Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH的物质的
    量浓度（mol/L）    		混合后
    溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
    A．前者大  B．后者大
    C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．14g13 C2H2所含的电子数为7NA
    B．0.5mol NO与0.5mol O2混合后所含的分子数小于0.75NA
    C．常温下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数为10-3NA
    D．在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中，若1.12L Cl2反应完全，则转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气  ⑤2mol氦气  ⑥6.02×1023个白磷（P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
    （2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为$\frac{14}{29}$．（都以分数表示）
    （3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O（晶体的摩尔质量为122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数0.33NA，氢原子的物质的量0.26mol．

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