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    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（   ）

    A．生石灰加水生成熟石灰
    B．C+H2O＝CO+H2
    C．金属钠与水反应
    D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

    B

    解析试题分析：在图中由于反应物的能量低，生成物的能量高，发生反应由反应物变为生成物，要从环境中吸收能量。A．生石灰加水生成熟石灰是放热反应，错误。B．C+H2OCO+H2是吸热反应。正确。C．金属钠与水反应是放热反应，错误。D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸碱中和反应是放热反应。错误。  
    考点：考查图像法在表示化学反应中的能量变化的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4
    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0
    B．△H2＞0，△H4＞0
    C．△H1＝△H2＋△H3
    D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是 

    A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
    C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
    D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（     ）

    A．反应物比生成物稳定 B．该图可以表示石灰石高温分解 
    C．该反应的△H>0 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下图，下列判断中正确的是

    A．烧杯a中的溶液pH不变
    B．烧杯a中发生氧化反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
    D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
    ② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
    Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

    （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
    （2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
    A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
    B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
    C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
    D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
    （3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
    Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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